Karbon (C) “Bileşiklerin % 94 ü (4 milyondan çoğu) karbon içerir”
Oksijen (O) “Atmosferde %21 oranında oksijen bulunmaktadır”
Redoks denge sabitlerinin hesaplanması Cu2+ + 2e- ↔ Cu(k) EoCu2+ = 0,340 V Zn2+ + 2e- ↔ Zn(k) EoZn2+ = – 0,760 V Cu2+ + Zn(k) ↔ Cu(k) + Zn2+ hücresini ele alalım: Katot: ECu2+ = 0,340 – (0,0592/2) log(1/[Cu2+]) Anot: EZn2+ = -0,760 – (0,0592/2) log(1/[Zn2+]) Ehücre = 1,10 –(0,0592/2).log([Zn2+]/[Cu2+]) O halde bu hücrenin [...]
Nernst Eşitliği •potential (E) = work (J) / Charge(C) •E = -w/q •-w = qE •q = nF = moles of e- . charge/mole e- •w = -qE = -nFE = DG • DG = -nFE •if E < 0, then DG > 0 nonspontaneous •if E > 0, then DG < 0 spontaneous • [...]
Elektrot Potansiyelleri Her iki hücredeki bakır ve gümüş iyonları konsantrasyonu 0,0200 M olduğunda, 0,412 V’luk bir potansiyel ortaya çıkar ve bu da reaksiyonun dengede olmadığını gösterir. Reaksiyon ilerledikçe, bu potansiyel küçülür ve dengede 0,000 V olur: Başlangıçta, [Cu2+] = 0,0200 M [Ag+] = 0,0200 M Eanot = 0,2867 V Ekatot = 0,6984 V Ehücre = [...]
Bir yükseltgenme/indirgenme (redoks) reaksiyonu bir türden diğerine elektronların aktarıldığı bir reaksiyondur. Bir indirgen elektron vericisidir. Yükseltgen ise elektron alıcısıdır. Herhangi bir redoks reaksiyonu iki yarı reaksiyondan oluşur. Not: Deneysel olarak tek başına bir yarı-reaksiyon gözlenemez. Aşağıdaki reaksiyonların yönleri sağa doğru olduğuna göre H+, Ag+, Cd2+ ve Zn2+’nın elektron alıcısı (yükseltgen) olarak kuvvetleri sıralayalım: 2Ag+ + [...]
EDTA kullanılarak kalsiyum ve magnezyum içeren numunlerde analiz yapılabilir. Bunun için magnezyum ve kalsiyum içeren numune 100 ml tamamlanır ve içinden 5 ml alınır. Çözeltinin pH sı nötrale yakın olduğu zaman 1-2 ml tampon (pH=10) ilave edilir. Ardından 5-6 famla Erio-T indikatörü konulur ve çözeltinin rengi şarap kırmızısından maviye dönünceye kadar ayarlı EDTA ( 0.01 M [...]
EDTA etilendiamintetrasetik asitin kısaltılmış halidir. EDTA ve tuzları çok saf olarak elde edildikleri için primer standart madde olarak kullanılabilir. Yalnız EDTA’nın çözünürlüğü az olduğu için çözünürlüğü daha büyük olan disodyum tuzu kullanılır. Yukarıdaki resimde EDTA’nın molekül yapısını görebilirsiniz. EDTA nın bir diğer adı titripleks III ‘tür. EDTA genellikle H4Y, disodyum tuzu ise Na2H2Y.2H2O şeklinde yazılır. [...]
Karbonat ve bikarbonat tayini genellikle sudaki oranlarını bulmak için başvurulan bir yöntemdir. Sodyum karbonat içeren bir çözelti HCl ile mualeme edilirse önce sodyum bikarbonata sonra karbondioksit gazına dönüşür. NaCO3 ‘tan NaHCO3 e geçme fenolftalein indikatörlüğünde, NaHCO3 ‘ten CO2 ye geçme metil oranj indikatörlüğünde takip edilir. Titrasyon yaparak sarfiyat hesabından, numunenin içerdiği karbonat ve bikarbonat miktarları [...]
Analitik Laboratuvar II konusu olan asit baz titrasyonları mantık olarak basit volumetrik temellere dayanır. Büretin içinde kalan kısım titrant, erlende olan kısım ise analittir. Bu konuya ait geniş açıklamayı ve bazı terimleri Titrasyon bağlantısını kullanarak öğrenebilirsiniz. Deney düzeneğinin kurulumu için büret dikey konumda olacak şekilde yerleştirilir. Büretin muslukları vazelinlenmelidir(delikler hariç!). Altına yerleştirilen erlen titrasyon düzeneğini [...]
Gravemetrik sülfat tayini zayıf asitli ortamda BaSO4 olarak çöktürülerek tayin edilebilir. Ba(2+) + SO4(2-) –> BaSO4 Tayinin yapılışı: Krozeminizi deneye başlamadan 1 saat 800 C de ısıtıp sabit tartıma getirmemiz gereklidir. Alınan sülfat iyonu içeren çözelti balon jojede 100 mlye tamamlanır. Bu çözeltiden pipetle 10 ml alınır ve bir behere konulur. Beher 5 dk su [...]
Aşağıdaki linkten Analitik Kimya Laboratuvarı 1 ve Analitik Kimya Laboratuvarı 2 bir arada olmak üzere, föye ulaşabilirsiniz. Üniveristeden üniversiteye farklılık göstersede laboratuvar deneyleri hemen hemen aynı temel mantığa göre işler (kalitatif- kantitatif), o yüzden sıkıntı çekeceğinizi düşünmüyorum iyi çalışmalar. Sağ tıklayıp farklı kaydedebilirsiniz. Analitik Kimya Laboratuvarı 1 – 2
