06. Elektroliz: Istemsiz Kimyasal Tepkimelerin Olusum Nedeni

Elektroliz olarak adlandirilan bu islemde kendiliginden olmayan bir tepkime elektrik enerjisinden yararlanarak yürütülür.

Hücre kendiliginden çalistiginda elektronlar çinkodan bakira dogru gider. Bu durumda volta hücresindeki toplam kimyasal degisim asagidaki gibidir.

Zn(k) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(k) E°pil = 1,103 V

Simdi ayni hücreyi 1,103 V dan daha büyük voltajli bir dis elektrik kaynagina baglarsak, elektronlar bakir elektrottan ayrilip çinko elektroda dogru gitmeye zorlanir. Bu durumdaki toplam tepkime volta hücresi tepkimesinin tersi olup, E°pil negatiftir.

Indirgenme : Zn2+(aq) + 2 e- → Zn(k)

Yükseltgenme : Cu(k) → Cu2+(aq) + 2 e-

————————————————–

Net Tepkime : Cu(k) + Zn2+(aq) → Cu2+(aq) + Zn(k)

E°pil = E°Zn2+/Zn – E°Cu2+/Cu = -0,763 V – 0,340 V = -1,103 V

Böylece, elektron akisinin yönünü tersine çevirerek, volta hücresini bir elektroliz hücresine dönüstürebiliriz.