Karbon (C) “Bileşiklerin % 94 ü (4 milyondan çoğu) karbon içerir”
Oksijen (O) “Atmosferde %21 oranında oksijen bulunmaktadır”
Redoks denge sabitlerinin hesaplanması Cu2+ + 2e- ↔ Cu(k) EoCu2+ = 0,340 V Zn2+ + 2e- ↔ Zn(k) EoZn2+ = – 0,760 V Cu2+ + Zn(k) ↔ Cu(k) + Zn2+ hücresini ele alalım: Katot: ECu2+ = 0,340 – (0,0592/2) log(1/[Cu2+]) Anot: EZn2+ = -0,760 – (0,0592/2) log(1/[Zn2+]) Ehücre = 1,10 –(0,0592/2).log([Zn2+]/[Cu2+]) O halde bu hücrenin [...]
Nernst Eşitliği •potential (E) = work (J) / Charge(C) •E = -w/q •-w = qE •q = nF = moles of e- . charge/mole e- •w = -qE = -nFE = DG • DG = -nFE •if E < 0, then DG > 0 nonspontaneous •if E > 0, then DG < 0 spontaneous • [...]
Bir yükseltgenme/indirgenme (redoks) reaksiyonu bir türden diğerine elektronların aktarıldığı bir reaksiyondur. Bir indirgen elektron vericisidir. Yükseltgen ise elektron alıcısıdır. Herhangi bir redoks reaksiyonu iki yarı reaksiyondan oluşur. Not: Deneysel olarak tek başına bir yarı-reaksiyon gözlenemez. Aşağıdaki reaksiyonların yönleri sağa doğru olduğuna göre H+, Ag+, Cd2+ ve Zn2+’nın elektron alıcısı (yükseltgen) olarak kuvvetleri sıralayalım: 2Ag+ + [...]
Kimyanın enerji konusunda iddialı konularından biri olan elektro kimyayı, lisans düzeyinde yüzeysel olarak anlatan dökümana yazıyı takip ederek ulaşabilirsiniz
